Блог вчителя хімії.

Опрацювати метеріал §24, виписати на стор.160 реакції, стор. 161-162 таблиці 5, 6, 7. Завдання: стор. 164 №2, 3. https://www.youtube.com/watch?v=E1Qmr7_PlsI https://www.youtube.com/watch?v=cF98mV062tc індикатори  https://www.youtube.com/watch?v=jnwwpNlU5Cc        ( з 3 хвилини)

Опрацювати матеріал §39, стор. 191 №151, 152, 153. https://www.youtube.com/watch?v=kfeIvrpwwtA https://www.youtube.com/watch?v=DqKpXsJml50

Практична робота виконується за поданими нижче зображеннями. В зошитах виконуєте за планом:  29.04                   Практична робота №2                         П.І. (виконавця) Тема: (з фото) Дослідження властивостей.... Мета: дослідити... (перафразувати тему) Обладнання:  ( з фото) Реактиви: (з фото)                                                         Хід роботи (В ході роботи 3 досліди - виділені синім кольором. Їх спочатку описати за пунктами 1, 2, 3 як у досліді №1 - що робили, додавали....(тобто від себе перефразувати текст пунктів) , а в  4 - скласти реакцію. Так описати дослід 2 і 3.) Висновок: (спочатку за метою) та відповісти на питання з останнього фото.

§ 42, стислий конспект, стор.223 №165 (задача за 2 рівняннями реакції) https://www.youtube.com/watch?v=vBbqBt1qMx8 https://www.youtube.com/watch?v=khi1cqYJ9Hw

Опрацювати матеріал §23, звернути увагу на розв'язані задачі. https://www.youtube.com/watch?v=Z7SDF-OMN-Y Зразок оформлення задач та їх розв'язування за посиланням: https://www.youtube.com/watch?v=GcwRuADZPG4 У робочому зошиті виконати завдання (фото надіслати):   1)Змішали 46 г солі та 250 г води. Визначити масову частку солі у розчині.  2) стор. 159 №6. На окремому аркуші в клітинку виконати практичну роботу №5, що знаходиться у підручнику на стор.157-158 і вказана як лабораторний дослід. 22.04            Практична робота №5           П.І. (чия робота) Тема: Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин. Мета: виготовити ...... (перефразуйте тему і допишіть) Обладнання:           (з підручника) Реактиви:                                                Хід роботи 1. Обчисліть маси солі і води, необхідні для приготування 145 г розчину з масовою часткою солі у ньому 8%. (Переписати пункт 1 - вище вказано, а не з підручника і ро

§37, 38 https://www.youtube.com/watch?v=UjTESozUf44 https://www.youtube.com/watch?v=xopZjQT7QoU Виконати завдання: 1) скласти таблицю "Значення вуглеводів в природі та для людини"            - 5 б. 2) задача: Який об'єм кисню необхідний для повного окиснення 200 г глюкози? Який об'єм повітря буде використано?                                                  - 5 б.

§34 та 41, записати на стор. 217 схему https://www.youtube.com/watch?v=eLuUyrDwE1w Виконати завдання: 1) закінчити рівняння можливих реакцій:                                            - 5 б. а) Cu SO4 + KOH = б) Cu + AlCl 3 = в) BaI2 + K2SO4 = г) CaCO3 + HNO3 = д) Ca + FeBr3 = 2) Визначити об'єм газу, що виділився при взаємодії нітратної кислоти з 250 г кальцій карбонату. Яка маса кислоти була використана?                                       - 5 б.

§ 36, стислий конспект. https://www.youtube.com/watch?v=empkXpJb_2Q https://www.youtube.com/watch?v=P0ORV1FF1eo Завдання: 1) скласти таблицю "Значення жирів для людини та в природі"      - 5 б., 2) задача: У якому милі: твердому -  натрій олеїнаті чи рідкому - калій стеараті масова частка Карбону більша? (Формули мил на стор. 174 підручника, в правій частині реакцій)   - 5 б.

§38 стор.201-202, §39 Завдання 1) стор. 203 №138 (а-е)    - 6 б., 2)задача: Визначити масу осаду (нерозчинна речовина), що утворився при взаємодії 224 г калій гідроксиду з купрум(ІІ) сульфатом.    - 5 б. Для розв'язування задач я розписала покроковий алгоритм за 08.04!!!!!

§ 22, стор.152 виписати схему та фіз. властивості води, § 23 до стор.155 Скласти таблицю "Значення води та розчинів для людини та у природі".

Роботу виконайте, вкажіть   прізвище , фото надішліть. 7 клас.                Тематичне оцінювання з теми: " Кисень" І рівень                                   ( по 0,5 б.) 1.        Оберіть правильні твердження: а) кисень – безбарвний газ;             б) на повітрі всі речовини горять краще, ніж у кисні; в) кисень легш ий за повітря;           г) молекула кисню складається з двох атомів Оксигену. 2.        Укажіть формулу оксиду: а) СО 2                                     б) Na Н в) КОН                                    г) НCl 3.        Укажіть реакції сполучення: а) C + O 2 = CO 2                      б) Fe + S = FeS              в) 2 HgO = 2 Hg + O 2                г) 2 NH 3 = N 2 + 3 H 2 4.        Укажіть валентність Оксигену в оксидах : а) І               б) ІІ             в) VІ            г) ІV 5.        Укажіть молекулярну масу кисню: а) 8;             б) 16;                    в) 32;           г) 64. 6.      

В підручнику стор.130.  та відео       https://www.youtube.com/watch?v=OMVVYjg5DD0 На окремому аркуші в клітинку описується робота (вказати своє прізвище), фото надіслати мені. Практична робота №4 Тема: (з підручника) Мета: Обладнання: Реактиви: Хід роботи (В ході роботи описати з підручника та за допомогою відео досліди) 1. опис та реакція добування кисню з гідроген пероксиду 2. або 3 та з стор.124 малюнок 94 а) або б), в залежності від того, який спосіб збирання ви обрали. 4. опис та реакція С + О2 = Висновок: за метою та відповісти на запитання в кінці практичної роботи.

Практична робота виконується за відео (починаючи з 3 хв.), оформлення як у відео: https://www.youtube.com/watch?v=kjO-cR0xlVs  Практична робота №4 Тема: Мета:       і  т.д. Д/З: повторити §34.

Опрацювати § 31, виписати правило, загальну формулу основ та з  стор.161 - схему; § 38 (стор. 201-202) виписати хім. властивості лугів та реакції до них. Виписати схему з відео на 9 хвилині https://www.youtube.com/watch?v=9a-ERLp3VT8 Це відео стосується і цього і наступного уроку. https://www.youtube.com/watch?v=LdtnBzmudgc СПОСІБ   ЗА МОЛЯМИ Для розв'язування задач перегляньте ще одне відео (на рос. мові) та новий алгоритм, прошу зі старим не плутати, бо зовсім по різному розв'язується, хоча один маємо на виході результат. https://www.youtube.com/watch?v=Gv-jZX0wZxE Алгоритм: 1) скласти дано (відштовхуємось від одиниць виміру числа, що вказано: грами - m , об'єм   -V  , кількість речовини - n, ставимо символ- дужки-формулу речовини- дужки =39г). Наприклад: 39 г калій оксиду прореагувало з нітратною кислотою. Яка маса води утворилася? Дано: m(К2О)=39 г; 2) знайти: теж саме; m(Н2О)-? 3) скасти рівняння реакції: що з чим взаємодіяло, a)в правій частині с

Опрацювати §34, випсати фіз. і хім. властивості (стор.167-168) https://www.youtube.com/watch?v=bLOXJUCJ_Zw Завдання: 1) записати рівняння реакцій:                          (4 б.) а) CH3COOH + CaO = б) CH3COOH + Ca(OH)2 = в) CH3COOH + K2CO3 = г) CH3COOH + Zn = 2) Яка маса оцтової кислоти прореагувала з кальцій карбонатом, якщо утворилося 44,8 л вуглекислого газу?                                              (6 б.)

Опрацювати § 33, виписати дія етанолу на організм людини, ознайомитись з відео, виконати завдання. https://www.youtube.com/watch?v=hr8FikhG8zI https://www.youtube.com/watch?v=J-iSnbFWtP8 Задача.  Спалили 138 г етанолу. Який об'єм вуглекислого газу виділився?

Опрацювати § 33, короткий конспект, стор.166 №129. https://www.youtube.com/watch?v=J-iSnbFWtP8

Опрацювати § 32, стор. 161 № 126.

Опрацювати матеріал §37, перегляньте відео. Виконати завдання. https://www.youtube.com/watch?v=yDHTs6lwdf4 https://www.youtube.com/watch?v=EkkcObkg-9k Алгоритм розв'язування задач: 1) скласти дано, 2) записати рівняння реакції, 3) підкреслити відому й невідому речовини, 4) над підкресленими формулами вказати масу (об'єм), позначити невідоме, 5) під підкресленими формулами виписати кофіцієнт, що стоїть перед цією формулою (кількість речовини), 6) під підкресленими формулами визначити масу (об'єм), використовуючи формули m= n·M  або V = n·Vm ( де Vm - молярний об'єм газу 22,4 л/моль), 7) скласти і розв'язати пропорцію, 8) виписати і підкреслити результат (наприклад: V(CO2) = 5,6 л  ) 9) написати відповідь до задачі (наприклад: Відповідь: об'єм вуглекислого газу 5,6 л.) Задача.  Визначити об'єм газу, що виділився при взаємодії 392 г сульфатної кислоти з магнієм.

Опрацювати матеріал § 40, скласти короткий конспект (хім.властивість - приклад реакції), виконати завдання, на стор. 154 виписати таблицю 15. https://www.youtube.com/watch?v=_LvcgiEignI https://www.youtube.com/watch?v=vJRH5GNTkE8 Для складання реакцій необхідно пам'ятати типи хімічних реакцій: 1)ЗАМІЩЕННЯ - реакція між простою та складною речовинами, під час якої проста речовина заміщує перший елемент у складній. А + ВС = АС + В Приклад: Zn + HCl = ZnCl + H2.     ZnCl - скласти за валентністю - Zn(ІІ)Cl(І), маємо - ZnCl2; реакція виглядає:  Zn + HCl = ZnCl2 + H2, розставити коефіцієнти:  Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 2) ОБМІНУ - реакція між двома складними речовинами, під час якої вони обмінюються своїми складовими частинами. Пам'ятайте про валентність (в таблиці Розчинності на стор. 255) та коефіцієнти. АВ + СD = AD + CB Приклад: NaOH + H2SO4 = а) розділити кожну формулу (перший елемент і вся інша частина формули): Na-OH + H2-SO4 = б) піміняти складові частини формул

Опрацювати матеріал § 20 стор. 143-144 коротко виписати застосування кисю, § 21 стор. 147 замалювати схему. Повторити всі правила з § 15-20. Завдання стор. 146 (4, 6).

Опрацювати §18 зробити конспект, стор. 135(1) та закінчити рівняння реакцій: а) Na + O2 = б) S(VI) + O2 = в) P(V) + O2 = г)C2H2 + O2 = д)C3H4 + O2 = е) C6H6 + O2 = https://www.youtube.com/watch?v=Zi61nuAUAH8