8 клас 18.03 Тема: Хімічні властивості кислот.

Опрацювати матеріал § 40, скласти короткий конспект (хім.властивість - приклад реакції), виконати завдання, на стор. 154 виписати таблицю 15.
https://www.youtube.com/watch?v=_LvcgiEignI
https://www.youtube.com/watch?v=vJRH5GNTkE8
Для складання реакцій необхідно пам'ятати типи хімічних реакцій:
1)ЗАМІЩЕННЯ - реакція між простою та складною речовинами, під час якої проста речовина заміщує перший елемент у складній.
А + ВС = АС + В
Приклад:
Zn + HCl = ZnCl + H2.    ZnCl - скласти за валентністю - Zn(ІІ)Cl(І), маємо - ZnCl2;
реакція виглядає:  Zn + HCl = ZnCl2 + H2,
розставити коефіцієнти:  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2) ОБМІНУ - реакція між двома складними речовинами, під час якої вони обмінюються своїми складовими частинами. Пам'ятайте про валентність (в таблиці Розчинності на стор. 255) та коефіцієнти.
АВ + СD = AD + CB
Приклад:
NaOH + H2SO4 =
а) розділити кожну формулу (перший елемент і вся інша частина формули): Na-OH + H2-SO4 =
б) піміняти складові частини формул (перша частина однієї формули з кінцем іншої) і записати їх в правій частині реакції:
= Na-SO4 + H2-OH
в) справа скласти формули за валентністю:
= Na(І)-SO4(ІІ) + H2-OH ( а НОН - це вода - Н2О), маємо:  = Na2SO4 + H2O
г) розставити коефіцієнти:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Завдання: закінчити можливі рівняння реакцій:                        10 балів
а) HNO3 + Ca(OH)2 =
б) Ba + HBr =
в) K2CO3 + HNO3 =
г) Al2O3 + HCl =
д) Cu + H2SO4 =
е) MgCl2 + H2S =   (Cl -хлор)





Оксиди та  кислоти,  яким  вони відповідають:
оксид   -       кислота
СО2      -      Н2СО3
SO2      -       H2SO3
SO3     -        H2SO4
P2O5     -      H3PO4
SiO2     -       H2SiO3